将一部分被氧化的金属钠投入盛满水且导致于水槽中,此时容器中可以收集到448ml气体,以电火花引燃容器里的气体,最终得到112ml氢气.求被氧化的金属钠中钠及过氧化钠的物质的量

2H2 + O2 == 2H2O
反应的H2和O2物质的量之比 = 2:1
反应的H2和O2体积之和 = 0.448 - 0.112 = 0.336L,物质的量之和 = 0.336/22.4 = 0.015mol
所以反应的n(H2) = 0.015*2/3 = 0.01mol,n(O2) = 0.015*1/3 = 0.005mol
其中O2全部由Na2O2与水反应得到
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2 1
n(Na2O2) 0.005mol
2/n(Na2O2) = 1/0.005
得n(Na2O2) = 0.01mol
生成的H2总量n(H2) = 0.112/22.4 + 0.01= 0.015mol
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2 1
n(Na) 0.015mol
2/n(Na) = 1/0.015
得n(Na) = 0.03mol