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将1.35g铝用40mL6mol·L-1的盐酸完全溶解后,若要将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3

分类: 作业答案 • 2021-12-31 11:20:36

问题描述：

将1.35g铝用40mL6mol·L-1的盐酸完全溶解后,若要将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3
沉淀,则还需向其中至少加入1mol·L-1的氨水多少毫升?

答

用元素守恒做.
将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3 后,溶液中的阳离子只有NH4+（不考虑水解）,阴离子只有Cl-（不考虑水解）
所以加入的n(NH3.H2O) = n(HCl) = 6*0.04 = 0.24mol
V(NH3.H2O) = 0.241 = 0.24L = 240ml

1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
将1.35g铝用40mL6mol·L-1的盐酸完全溶解后,若要将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3
将1.35g铝用40mL6mol·L-1的盐酸完全溶解后,若要将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3沉淀,则还需向其中至少加入1mol·L-1的氨水多少毫升?
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=______mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=______mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：______．
将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液体积为________ml⑵若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a,用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液,所得沉淀中无Al（OH）3.满足此条件a的取值范围是_____.
41又三分之一乘四分之三+51又四分之一乘五分之四=?简便运算.
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将1.35g铝用40mL6mol·L-1的盐酸完全溶解后,若要将其中的AlCl3全部转变成Al(OH)3

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