在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量铜粉,完全溶解后溶液质量增加了2.64g.求反应后溶液中的H+的物质的量
问题描述：
在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量铜粉,完全溶解后溶液质量增加了2.64g.求反应后溶液中的H+的物质的量
没1mol的铜会使溶液增加44g,那么,由溶液质量增加了2.64g,可以算出Cu原来为：2.64/44=0.06mol.由铜与浓HNO3,与稀HNO3的反应还有NO2与H2O的反应,可以知道：3Cu--2NO--8H+,那么,0.06mol的铜,消耗了H+为：0.16mol.那么,反应后的c(H+)=(3*0.1-0.16)/0.1=1.4mol/L.
··找到的,以前人的答案···不明白为什么1mol的铜会使溶液增加44g?、
答
其实看方程式来做更直接
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
进去三个铜,出来二个二氧化氮
那进去1molCu,就出来2/3mol的NO
质量减下就是44了