化学方程式NH3+O2-->NO+H2O如何配平?最好能告诉我怎么配出来的,我似乎怎么配也配不平…

4 NH3+5 O2=4 NO+6 H2O
过程：
1.原始的左边有3个H，右边有2个H，所以给NH3和H2O前所配的数的积一定是偶数，因此H2O前可能配3，NH3前可能配2；
2.原始的左边有2个O，右边1个O，所以右边给H2O前配的数要是偶数，所以“1.”的基础上乘2，给H2O前配6，NH3前配4.
3.左边的NH3已经配了4，因此NO前配4.
4.右边的O一共有10个，因此左边给O2前配5.

你首先要掌握质量守恒定律这节要彻底弄懂,再多看看参考书,过不了多久就会了.上课一定要认真,不懂也要听,试着去理解.我开始跟你一样不懂,我还看不清黑板呢.我当时谁也没问,就凭自己的理解,结合参考书与课本,现在我却掌握得很好.

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

一般有两种方法:
1.电子守恒:一个NH3-->NO失5个电子,一个O2-->H2O得4个电子,得失平衡所以NH3:O2=4:5,所以4NH3+5O2-->4NO+6H2O
2.待定系数法:xNH3+yO2-->NO+H2O,由N元素守恒得NO系数为x,H元素守恒得H2O系数为3x/2,又O元素守恒,得y*2=x+3x/2,解得4y=5x,x:y=4:5
取整得4NH3+5O2-->4NO+6H2O
常用的就这两种,还有零价法之类较为复杂的方法,但在这里没有必要.

2NH3+5/2O2-->2NO+3H2O
再左右两边同乘以2

根据化合价升降来做。
建议你用记忆的，记住就行了。
4546。我都大学了，还忘不了，当初老师教的。