(NH4)2CO3溶液离子浓度排序
问题描述：
(NH4)2CO3溶液离子浓度排序
为什么HCO3-比OH-少?
水解产生的部分OH-应该被NH4+中和了吧?那不一定OH-多吧?
那这两者怎么比较?求助= =
答
主要逻辑,按主次排序：
主要就是（NH4）2CO3=2NH4+ + CO32-
可见,溶液中的主要离子就是NH4+ 和 CO32-,其中,NH4+浓度大于 CO32-浓度.
次要是NH4+和CO32-水解,前者产生H+,后者产生OH-,怎样判断二者的强弱呢?
其中,氨水和醋酸的电离程度是相同的,而醋酸强于碳酸,碳酸又强于碳酸氢根,故铵根的水解弱于碳酸根的水解.
注意,次要是NH4+和CO32-水解,不要考虑什么“水解产生的部分OH-应该被NH4+中和”……主要问题是………………………………该怎么判断HCO3-和OH-的排序………………谢谢……………………请稍等，CO32- + H2O=HCO3- + OH- 可见，碳酸氢根只有这一个来源，而氢氧根还有两个来源，水的电离和碳酸氢根的继续水解，所以OH-浓度大于碳酸氢根的浓度。 祝你进步。