高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?
问题描述：
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?
消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
答
2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
反应里还原剂是10 molHBr,6mol HBr没有被氧化.
2KMnO4 10 HBr
0.1 X
得到X=5 mol
被氧化的还原剂的有5 mol如何看出反应里还原剂是10 molHBr，6mol HBr没有被氧化？因为产物是5 Br2，共10 mol Br（原子），说明10个Br发生变价。反应物有16HBr，10个化合价上升，6个不变。6个Br仍然是Br-，反应后以MnBr2和KBr存在。实际上，写成离子方程式，一目了然