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一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可以称之为等同平衡.
若改变平衡体系的一个条件后,平衡不发生移动,两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同（物质的量不一定相同）,那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡.
例1．一定温度下,在一个容积恒定的容器中,充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g).达到平衡后,C的物质的量为W mol.若维持容器的体积和温度不变,按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡,C的物质的量仍为W mol,则x（ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2,也可能为3 D．不能确定
（变形1）将例1中“C的物质的量为W mol”改为“C的体积分数为W%”
分析：两次平衡中C的物质的量相等,说明两次平衡状态完全相同,即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式,其物质的量应与第一次填充相同.所以例1的正确选项应为A.
两次平衡中C的体积分数相等,为等效平衡,除例1所举的情况外,x=3时,反应前后气体的物质的量相等,改变压强,平衡不移动,故也符合题意.所以变形1的正确选项应为C.
二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响
在恒温恒容（容积不变）的密闭容器中,改变压强,若反应前后气体的物质的量相等,则为等效平衡；若反应前后气体的物质的量不相等,则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动.
在恒温恒压（容积可变）的密闭容器中,平衡的移动一般只考虑浓度的改变.若两次填充的各物质物质的量之比相等,则两次填充各物质的浓度相等（因为体积可变）,所以这两个平衡为等效平衡；若两次填充的各物质的物质的量之比不相等,则需要考虑浓度改变对平衡的影响.
例2．某温度下,向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体,发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g).达到平衡时,C的体积分数为p%.若维持温度不变,再向容器中充入3L A气体和2L B气体,重新达到平衡时,C的体积分数（ ）
A．>p% B．