某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小
问题描述：
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（）A．加压时（体积减小）,正反应速率增大.A是正确的,为什么是正确的?化学平衡移动了吗?为什么
答
A中,加压就是体积减小,容器中物质浓度均增大,正逆反应速率都增大,只不过增大倍数不同.化学反应速率和化学平衡没有本质联系,不必考虑.我有个疑惑，压强不影响化学平衡的特殊情况，这项这道题的A 他为什么没影响？我还是迷糊压强影响化学平衡啊，只不过平衡需要过程，而速率的增大只需要一瞬间，这个瞬间速率是增大的。从这题来看，压强增大，平衡逆向移动，只能判断正反应速率＜逆反应速率，并不能判断现在的正反应速率与之前的正反应速率大小。