用用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4.浓硫酸95%-98% 盐酸36%-38% 硝酸65%-68%
问题描述：
用用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4.浓硫酸95%-98% 盐酸36%-38% 硝酸65%-68%
答
首先 市场上浓硫酸95%-98% 密度为1.84g/mL 计算出其浓度为18.4mol/L
盐酸36%-38%密度为1.18g/mL计算出其浓度为12.4mol/L
硝酸65%-68%密度为1.4g/mL计算出其浓度为14.4mol/L然后计算出配制1000mL各需要多少酸
标号\x05规格\x05总量/mL\x05浓硫酸95%-98%（mL）18.4mol/L\x05 盐酸36%-38%（mL） 12.4mol/L \x05硝酸65%-68%（mL）14.4mol/L\x05蒸馏水（mL）1mol/L
1\x05pH=2\x051000\x050.163\x050.242\x050.0694\x05999.5256
2\x05pH=3\x0510000\x050.163\x050.242\x050.0694\x059999.526
3\x05pH=4\x05100000\x050.163\x050.242\x050.0694\x0599999.26