【10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol此处】

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:15:09

问题描述：

　　10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).

　　增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol

　　此处为什么不是0．8乘以56再除以8呢?

答

　　不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8. 　　56648 　　x0.8 　　列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol