2千克含量为80%的黄铁矿,燃烧后在标准状况下理论下能产生几升二氧化硫 .（FeS2的相对分子质量是120）
问题描述：
2千克含量为80%的黄铁矿,燃烧后在标准状况下理论下能产生几升二氧化硫 .（FeS2的相对分子质量是120）
有2千克含量为80%的黄铁矿,燃烧后在标准状况下理论下能产生二氧化硫
（ ）升.（FeS2的相对分子质量是120）
求计算过程.
答
597.3L
量是2000*80%=1600g
FeS2的物质的量是n=m/M=1600/120=13.3mol
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO2
4 8
13.3mol n
n=26.6mol
SO2在标准状况下的体积是V=n*Vm=26.6*22.4=597.3L