4.6g金属钠与足量的氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子的个数为0.1NA

4.6g金属钠与足量的氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2形成的混合物中
n(Na^+)=n(Na)=m/M=4.6g/23g/mol=0.2mol
Na2O中Na^+、O2^-的个数比为2：1
Na2O2中Na^+、O22^- 个数比为2：1
通过上面的分析可知,无论形成的是氧化钠还是过氧化钠,阳离子与阴离子的个数比都为2：1,即阳离子和阴离子的物质的量之比也为2：1,
设生成物中阴离子的物质的量为X,
则2：1=0.2mol:X
X=0.1mol
生成物中阴离子的个数N=nNA=0.1NA

你看一下过氧化钠的电子式你就明白了。下面是过氧化钠的电子式：

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