等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后它的PH是多少哦?这该怎么算?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:14:02

问题描述：

答

PH=14-POH=14=2=12
PH=-logc(H+),如：c(H+)0.01PH=2. c (H+)0.0001PH=4

答

0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度时0.12mol.L-1，与等体积混合0.1Mol．L-1盐酸混合后先中和，剩余的氢氧根浓度是0.01mol/L，溶液P值是12。

答

设HCl和Ba(OH)2的体积都是V
则HCl中n(H+)=0.1V mol,Ba(OH)2中n(OH-)=0.06*2V=0.12V mol
OH-多余=0.12V-0.1V=0.02V
所以c(OH-)=0.02V/2V=0.01mol/L
pH=14+lg0.01=12

等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后 它的PH是多少哦?这该怎么算?