在10%的氢氧化钠溶液中存在着*移动的微粒是____,它能和10%的硫酸溶液发生中和反应
问题描述：
在10%的氢氧化钠溶液中存在着*移动的微粒是____,它能和10%的硫酸溶液发生中和反应
它能和10%的硫酸溶液发生中和反应,在反应过程中不断减少的微粒是____,不断增加的威力是_____.当酸碱两种溶液恰好完全反应时：
1.溶液的温度会升高,说明该反应是放热反应.当硫酸过量时,温度会降低,其原因可能是__________和__________；
2.该酸碱两种溶液中溶质的化学计量数只比等于______（用恰当的符号表示）
答
微粒是：Na+ H+ OH- .酸和碱能发生中和反应的.不过因为没有给出具体的数量关系,不能确定是否恰好完全反应.呃，题目第二行说了是恰好完全反应= =不好意思，没看到下面的问题：1.中和反应放热，使混合液的温度升高，但过量的硫酸一定没有混合液的温度高，混有过量的硫酸溶液，相当于向温度高的溶液里混入温度低的溶液，温度自然会降低！再者，可能混合体系向外界散热造成温度下降！2.n(NaOH):n(H2SO4)=2:1