酸雨的形成是二氧化硫还有什么

我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解成水和SO2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于
5.6
的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂,高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4,化学方程式为
2CaO+2SO2+O2
高温
.
2CaSO4
．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有
K2SO4
；猜想3：既有K2SO3,也有K2SO4．
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．
步骤 实验操作 预期现象与结论
1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液．
红色品红溶液褪色
,
证明含有K2SO3．
3 向B试管中,加入
氯化钡溶液
,再加入足量
稀盐酸
． 先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立．
考点：酸雨的产生、危害及防治；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：压轴实验题；科学探究．
分析：（1）根据酸雨是pH小于5.6的降雨进行解答；
（2）根据氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙进行解答；
（3）根据Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫进行解答；
（4）【提出猜想】根据反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物进行解答；
【实验与探究】2、根据亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫,二氧化硫能使红色品红溶液褪色进行解答；
3、根据硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀以及稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体进行解答．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；故填：5.6；
（2）氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙,化学方程式为2CaO+2SO2+O2
高温
.
2CaSO4；故填：2CaO+2SO2+O2
高温
.
2CaSO4；
（3）Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；故填：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；
（4）【提出猜想】反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物；故填：K2SO4；
【实验与探究】2、亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫,二氧化硫能使红色品红溶液褪色；故填：红色品红溶液褪色；
3、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,稀盐酸和亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体,所以向B试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸,现象：先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立．故填：氯化钡溶液；稀盐酸．