1.向500ml含一定量的NaOH的溶液中投入10.8gAL,二者恰好完全反应后：①AL的物质的量.接上面：②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量的浓度.2.将26g含SiO2和CaCAO3的固体在高温下加热至质量不再改变,冷却后称重为17.2g.求：①生成二氧化碳气体在标准情况下的体积是多少升?②原混合物中含有二氧化硅的质量是多少克?

1.(1)AL的物质的量：n=m/M=10.8/27=0.4MOL
(2)方程式 （配平后）2NAOH+2AL+2H2O=2NAALO2+3H2↑(你自己注意一下大小写，和下脚标什么的，我手打的没办法）
由方程式得 NAOH的质量=80×10.8/54=16g
NAOH的物质的量为16/40=0.4MOL
物质的量浓度为0.4/0.5=08mol/L
第二个问题我再算一会

1、10.8/27=0.4mol
2、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
n(NaOH)=n(Al)=0.4mol
c(NaOH)=0.4/0.5=0.8mol/L
二
1、m(CO2)=26-17.2=8.8g
n(CO2)=8.8/44=0.2mol
V(CO2)=0.2*22.4=4.48L
2、CaCO3===CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CO2)=0.2mol
m(CaCO3)=0.2*100=20g
m(SiO2)=26-29=6g

1.①依题意可知：铝的物质的量为n=m÷M=10.8g÷27g/mol=0.4mol；
②设参加反应的NaOH的物质的量为x.根据Al和NaOH的反应方程式可知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol x
2/2=0.4mol/x；所以解得：x=0.4mol；
所以参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol.
因为此时NaOH恰好完全反应,所以500ml氢氧化钠溶液中还有的氢氧化钠的物质的量为0.4mol；
所以溶液的物质的量的浓度为C=n÷V=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L.
答：参加反应的Al的物质的量为0.4mol；参加反应的NaOH的物质的量和物质的量的浓度分别为0.4mol、0.8mol/L.
2.①根据质量守恒定律可知（体系中减少的质量为生产CO2的质量）：m(CO2)=26g-17.2g=8.8g；
所以生成的CO2的物质的量为n(CO2)=mM=8.8g44g/mol=0.2mol
所以生成CO2在标准情况下的体积为V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L
②设原混合物中含有二氧化硅的质量为x.根据反应方程式可知：
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑（条件：高温）；
60 44
x 8.8g
60/44=x/8.8g；解得：x=12g.
答：生成二氧化碳气体在标准情况下的体积是4.48升；原混合物中含有二氧化硅的质量是12克.
如果还有什么不明白的地方,可以问我,很乐意为你解答.

1.a铝的物质的量：10.8g/(27g/mol)=0.4mol
1.b根据反应方程式（由于在电脑上不好写，就没写）2molNaOH跟2mol反应，所以，反应的氢氧化钠的物质的量是0.4mol，浓度0.4mol/0.5L=0.8mol/L