用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,溶液的ph值范围A.6.9-7.1 B.3.3-10.7 C.4.3-9.7 D.6-8选C WHY

A

用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液，-----实际需要消耗NaOH体积应该是100mL
如果滴定误差在+-o.1%以内------即，误差是100*0.1%=0.1mL
即，少0.1mL的pH，多0.1mL的pH
若少0.1mL，即，HCl多余了0.1mL
多余的c(H+)=0.1*0.1*10^-3/[(100+99.9)*10^-3]=5*10^-5mol/L
pH=-lg[c(H+)]=4.3
若多了0.1mL，即，NaOH过量了0.1mL
多余的c(OH-)=0.1*0.1*10^-3/[(100+100.1)*10^-3]=5*10^-5mol/L
pOH =-lg[c(OH-)]=4.3
pH=14-pOH=9.7
即，C

本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=5×10-5mol/L,则c(H+...

选A