讲20gNaOH固体置于500mL容量瓶中,然后加水至刻度线即得1mol.L的NaOH溶液,

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• 水的总硬度的测定中的一细节问题是采用的配位滴定法,在书上的实验步骤中有一些问题不是很明白,希望各位大神帮帮忙.1、其中第一步“称取1.5克EDTA固体于烧杯中,微热溶解后稀释至400ml,存于500ml试剂瓶中备用”(1)其中这个称取是用的普通的天平么?以1.5g有效的位数来看貌似是,我自己不是很确定.(2)那个试剂瓶上是有刻度的么,就老师给什么规格用什么吗?貌似没有刻度我记得.（3）这里的“微热溶解”是怎么搞的,要用什么加热的仪器么,可是在课本中的器材里并没有说明.2、第二步中“称取MgCO3 0.20~0.22g置于烧杯中,……搅拌溶解,移入250mL容量瓶中,定容备用”紧接着“用移液管吸取上述标准溶液25.00mL,于锥形瓶中,加……,然后用EDTA滴定什么的.”（1）那么在计算公式c(EDTA)=1000m(MgCO3)/[M(MgCO3)V(EDTA)]这其中的m(MgCO3)我个人觉得应去索成亮的（即0.20~0.22）的十分之一,不知道对不对（以上的v(EDTA)为实验时所消耗
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• （1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液需称取氢氧化钠固体----g称量该固体时应先在天平座盘放一----称出其质量,再将氢氧化钠固体置于其中称量,然后在-------里加适量水,将上述固体溶解,待-------后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达500mL（2）在（1）实验中,其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度-------0.2mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”,下同)（3）在（1）的实验中,转氢氧化钠溶液到容量瓶时洒落少许,则所得溶液-------0.2mol/L（4）将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为------------,所含钠离子个数为-------将此10ml溶液稀释至1L,则钠离子的浓度为--------,所含钠离子个数为--------------
• 配制1mol/L的NaOH溶液500ml,需要用到的配制1mol/L的NaOH溶液500ml,需要用到的玻璃仪器_____.用天平称出,用适量蒸馏水使它完全溶解,等到溶液______,把制得的溶液小心地移至容量瓶,用适量蒸馏水洗涤烧杯____次,若缺少该步骤溶液将_______(偏浓/偏稀)把每次的洗涤液都注入容量瓶中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线1~2cm处,改用____滴加蒸馏水到刻度,使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平.把瓶塞盖好,摇匀.若摇匀前凹液面与刻度线相平,摇匀后低于刻度线,则______A.继续加水.B不用管它.
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