在托盘天平两边各放一只等质量烧杯,烧杯中各盛放等质量、等浓度的足量稀硫酸.见下

在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸,在两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡时放入的镁片和铝片的比是（1：1或32：33）.
　　原因说明：
　　如果镁片和铝片放入质量一样大且都过量,则反应前,天平保持平衡,反应后天平仍保持平衡.因为镁片和铝片放入质量一样大且都过量,则两个烧杯中等量的硫酸被完全反应,产生氢气一样多,所以反应前后天平都保持平衡.因此天平平衡时放入的镁片和铝片的比=（1：1）.
　　还有一种情况是硫酸过量或刚好被完全反应,加入金属质量不同,产生氢气质量不同,但两个烧杯反应后增加的质量相同,即加入金属的质量与产生氢气的质量的差值相同.设这个差值为a克,加入镁片质量为X克,加入铝片质量为y克
　　反应化学方程式为2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑；Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑.
　　∴Mg∽（Mg－H2）
24 22
X a
　　24/X=22/a,因此X=12a/11
　　∴2Al∽（2Al－3H2）
54 48
y a
　　54/y=48/a,因此y=9a/8
　　∴天平平衡时放入的镁片和铝片的比=X：y =（12a/11）：（9a/8）=32：33