摩尔是单位体积（还是质量,忘了）里所含的物质的量,请回答

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• 同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?这两个量只是单位反一下而已啊!所以同温同压下任何气体体积应该相同的,可这又不符合我们平时做题遇到的情况我想说的是。在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体，因为气体会自动充满整个容器，所以不管他们物质的量是否相等，他们的体积都相等。又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同，所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同。而根据常理，这是不可能的！
• 1.同一种物质的质量与体积的比值是______,不同物质,其物质和体积的比值______.这反映了不同物质的不同______.物理学中用______表示这种特性.（填空）2.实验器材：烧杯一只,容积为200mL的杯子（带瓶盖）,水,天平,吸水纸.测颗粒状物体（如石子、金属块）的密度.要求写出简要的步骤和密度的数学表达式.3.某县良种厂为了选择一块土质较肥沃的地进行育种,技术人员分别对两块实验田进行了密度测量,A实验田的土壤密度为2.3×1000千克/立方米,B实验田的土壤密度为2.6×1000千克/立方米,利用你学过的有关知识,能判断哪块实验田较肥沃吗?为什么?4.为了测定黄河水的含砂量（1立方米黄河水中含砂的质量）,某科技小组三天从黄河中取50立方分米水样,测其质量分别为50.80千克,50.78千克,50.82千克.已知ρ砂=2.4×1000千克/立方米.①求黄河水的平均密度.②平均密度越打,含砂量是越大还是越小?③黄河水的含砂量是多少?（请含有每题的解答过程,还有公式.）1.唐代诗人杜甫写过
• 1.要使NH3与CH4含相同数目的氢原子,则NH3与CH4的物质的量之比为?2.标况下,密度为0.75g/L的NH3和CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数是?,该混合气体对氢气的相对密度是?3.0.3molNH3分子中所含质子数与多少个水分子中所含质子数相等.4.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量是?
• 问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
• 一张化学卷子 上面有N道题 填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子 含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
• 两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的——ACA原子总数B质子总数C分子总数D质量用NA代表阿伏伽德罗常数,则常温常压下,2克氢气中含有2NA个氢原子.这个说法为什么正确?不应该是标准情况下吗?标准情况和常温常压一样吗?下列各组物质中分子数相同的是：9克水和标准情况下11.2L二氧化碳（为什么?像这种固体和气体如何比较?都化成同样的单位摩尔?请写下步骤）
• 1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2：在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L（标准情况）CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4：配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5：在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6：在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7：将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• 求过程或者原因{必须有,只要有对的答案过程或者原因}第1题：下列物质的量的说法正确的是{ }A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B物质的量实质上就是物质的质量 C物质的量是一种物理量的单位 D摩尔既是物理量的单位,又是粒子数量的单位第2题：根据下列数据计算元素X的摩尔质量：①相同条件下,一定体积的X的气态氢化物HmX{m为H左下角m}的质量是等体积NH3{H右下角的小3}的2倍,则X的摩尔质量为 g.mol-1第3题：a个X原子的总质量为b克,用NA{A为N右下角的大A}表示阿伏伽德罗常数,则X的摩尔质量为 g.mol-1
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
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