溶解度的计算
溶解度的计算
t℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体,另一份恒温蒸发掉15克水,析出2克硝酸钾晶体.下列说法错误的是
A、t℃时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体
B、t℃时,若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C、t℃时,硝酸钾的溶解度为20克
D、t℃时,原硝酸钾溶液的质量分数为12%
答案选D.我在很多习题集上都翻到过这个原题.答案没有疑问,就是D.
当 蒸发掉10克水析出1 g晶体 此时溶液已饱和,
另一份恒温蒸发掉15克水,析出2 g晶体,
相当于在第一份的基础上再恒温蒸发掉5 g水,又析出1 g晶体
这说明 ：t ℃ 时,5 g水最多溶1 g晶体.
则100 g水溶20 g晶体 所以溶解度S = 20 g
A错误.相当于在第一份的基础上再恒温蒸发掉15 g水,析出4 g晶体首先，答案选D，这点没有疑问。我想问的是正确的质量分数算出来是多少？当 蒸发掉10克水析出1 g晶体 此时溶液已饱和，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2 g晶体，相当于在第一份的基础上再恒温蒸发掉5 g水， 又析出1 g晶体这说明 t ℃ 时，5 g水最多溶1 g晶体。则100 g水溶20 g晶体 所以溶解度S = 20 g 选择D A、正确。将原溶液蒸发，可以看成先蒸发10 g水析出1 g晶体（第一份），再蒸发15 g水析出2 g晶体（第二份），共3 g B、正确。由A可知，蒸发10 g水，就得到饱和溶液，10 g水能溶解2 g晶体，所以加入2 g即饱和 C、正确，S=20 g D、错误，不知道原溶液质量，无法计算。如果饱和部分有100 g，和饱和部分有200 g算出来的质量分数肯定不同 时刻注意！选项中是 原溶液，即两份溶液的混合。刚开始我没看见"分为两份"