由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L（标准状况），此混合物可能是（ ） A.Fe、Mg、Ag B.Fe、Al、Mg C.Zn、Fe、Mg D.Fe、Mg、Cu
问题描述：
由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L（标准状况），此混合物可能是（ ）
A. Fe、Mg、Ag
B. Fe、Al、Mg
C. Zn、Fe、Mg
D. Fe、Mg、Cu
答
标准状况下11.2L氢气的物质的量为
=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为11.2L 22.4L/mol
=24g/mol，12g 0.5mol
A．Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，Ag不与稀硫酸反应，则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×27=18，Mg的相对原子质量为24，混合金属的平均摩尔质量可以为24，故B正确；2 3
C．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故C错误；
D．Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，Cu不与稀硫酸反应，则混合金属的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故D错误；
故选B．