将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()
问题描述：
将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()
A,Fe有剩余
B,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C,Fe^2+与FE^3+的物质的量之比为6:1
D,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
答
1.12g Fe 合 0.02mol25ml 2mol/L的Fecl3溶液中 Fe3+的物质的量为 0.05mol
Fe +2 Fe3+== 3Fe2+
0.02 0.04 0.06
也就是Fe反应完全后 还有0.01mol Fe3+剩余
所以Fe无剩余Fe3+ 剩余0.01molFe2+为0.06mol
所以B正确（如果要单选.那么B应该为血红色）. C正确.
氧化剂为Fe3+ 还原剂为Fe 物质的量之比 为2：1 D错误.
希望有帮助到你.望采纳