已知N2H4中氢为+1价.2N2H4+N2H4=3N2+4H2O,已知N2H4和N2H4总物质的量为6mol,还原产物比氧化产物少42g,选（
问题描述：
已知N2H4中氢为+1价.2N2H4+N2H4=3N2+4H2O,已知N2H4和N2H4总物质的量为6mol,还原产物比氧化产物少42g,选（
选正确的
A,转移8mol电子
B,原混合物中含3molN2H4
c,原混合物中含6mol N
D,还原产物N2为1.5mol
求大神分析指教
已知N2H4中氢为+1价.2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,已知N2H4和N2O4总物质的量为6mol,还原产物比氧化产物少42g,选（
这是正确，不小心打错了
答
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
N2H4,失4个电子,被氧化为N2
N2O4得8个电子,被还原为N2
得失电子相等,所以氧化产物是还原产物的2倍
由题中给出的：还原产物比氧化产物少42g,即少42/28=1.5mol,
所以氧化产物是3mol,还原产物是1.5mol,
所以只有D正确氧化还原刚学，有很多地方不太明白，请问是不是如果氧化产物与还原产物是同一个 那么得失电子在反应物上计算比如2n2h4失2*2e是的，