焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?
问题描述：
焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?
如题
答
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应；在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量－反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值).中学课本用化学键的键能计算的话,用反应物的键能的和(吸热)－生成物的键能和(放热),若值为正为吸热,反之为放热.