取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.
问题描述：
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCi2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.
试计算：
（1）原混合液中Na2CO3的物质的量.
（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度.
（3）产生的气体在标准状况下的体积.
答
加入过量的氯化钡反应得到碳酸钡和硫酸钡沉淀,由沉淀减少可以知道碳酸钡的质量为 14.51-4.66 =9.85剩下的4.66是硫酸钡的质量,由n=m/M得到碳酸钡的物质的量为9.85/197=0.05摩尔 .硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02摩尔...