高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算(1)铜的质量.(2)假设反应前后溶液的体积不变,求所得溶液的溶质的物质的量的浓度谢谢各位了.
问题描述：
高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算
一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况
若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算
(1)铜的质量.
(2)假设反应前后溶液的体积不变,求所得溶液的溶质的物质的量的浓度
谢谢各位了.
答
(1)V(NO2)+V(NO)=4.48L所以n(NO2)+n(NO)=0.2mol,即气体中n(N)=0.2mol,原浓硝酸中n(N)=0.5mol.因恰好完全反应,故所剩溶液中溶质为Cu(NO3)2,所以 n(NO3-)=0.5-0.2=0.3mol,故n（Cu2+)=0.15mol,n（Cu)=0.15mol,m(Cu)=64*...