已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
问题描述：
已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.
1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL
2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性
3.若溶液中离子满足NH4>cl>OH->H+ 则溶液中溶质一定是NH4CL 和NH3*H20
4.溶液中四种离子可能满足CL>H+>NH4>OH-
注：以上均是离子浓度.
1.2.3.4哪个对?求详解
答
1不可能,溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度,而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度,故不可能
2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性
3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*H20,且NH3*H20不完全电离,所以NH4>cl>OH->H+
4也正确,HCL,NH4CL溶液即可 ,分析同3