在100ML的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10MIN内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l,硫酸的平均速率
问题描述：
在100ML的稀硫酸溶液中,加入一定量的锌粒,10MIN内测得硫酸的浓度从5mol/l变为4.8mol/l,硫酸的平均速率
答
可以根据速率公式求得,即v=△c/△t （△c和△t分别为变化的浓度和变化得时间）
代入公式得 v=(5-4.8)/ 10 =0.02mol/(Lmin)10分钟内可得到标准状况下氢气的体积这个跟速率没什么关系的，若要用速率算，就会更加的麻烦。因此建议用一般的方法求算。硫酸为2元酸，因此H+浓度变化是硫酸的浓度变化的2倍。因此反应了0.4mol/L x0.1 =0.04mol 的H+设生成的H2为xmol写出比例式Zn+（2H+）==(Zn2+) +H2↑ 21 0.04x2x =0.04X1得出x=0.02mol 因此生成的H2为0.02mol 哦，忘了换算成体积 0.02X22.4 =0.448L