高中化学的燃料电池的正负极反应式怎么写?
问题描述：
高中化学的燃料电池的正负极反应式怎么写?
我最弄不清的问题就是 什么时候该有电解质溶液里的离子,离子到底该怎么放,该有多少个.
还有就是,CO ＋ CO3²－－ 2e-=== 2CO2为什么这里不是4个CO2?
没有人能说下燃料电池的正负极反应式怎么写？ 有什么技巧啊？
什么时候该有电解质溶液里的离子，离子到底该怎么放，该有多少个。
答
四个CO2的话就不平衡了呀那之前不是应该是2CO ＋ 2CO3²－－ 4e-=== 2CO2的吗？不是配平后才得到CO ＋ CO3²－－ 2e-=== 2CO2的？2CO ＋ 2CO32－－ 4e-=== 2CO2这个也没平衡啊，没有理解到你的意思，你是说的什么电池我的意思是说 上面CO ＋ CO3²－－ 2e-=== 2CO2这个式子不是两边都约掉个2得到的吗？初始的式子不是应该是2CO ＋ 2CO3²- － 4e-=== 4CO2吗？那开始为什么会有4个CO2？2个CO失去4个电子啊右边不是得到8个电子了？右边得到的也是四个电子，有两个化合价没有变为啥不变啊？ 能解释下2CO3²-离子这时候的作用吗？ 燃料电池的正负极反应式怎么写？ 能教教我技巧吗？ 谢谢了 好了再加分给你CO32-中的碳是正四价的，反应中化合价没有变，作用大概就是提供氧原子吧负极反应失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应