在2L密闭容器内,800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中
问题描述：
在2L密闭容器内,800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中
为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
A为什么不对?
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
A为什么不对？
答
观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.
而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内压强会减小,由夏洛特列定律,压强减小了,而且影响到了反应物的浓度,那么平衡会偏向于压强增大的一侧反应,即本题中逆反应,而且速率会降低,因此a不可取
而c项既增大了反应物浓度,又增加了压强,因此平衡会向右移动,相对反应速率也会加快
补充：当然a不一定对,因为平衡点是受压强、温度等影响的,如果a中这种情况平衡,那么只要稍稍加温,平衡立刻会移动,因此即使原来达到平衡时,只要稍稍加温就不平衡了,这时v相等毫无意义,也就说明体积比与平衡没有关系.
从另一方面说,如果反应进行得较完全,那么最后v(NO2)>2v(O2),开始时v(nO2)=0,中间必然会经历v(NO2)=2v(O2),而这时没有到达反应极限,肯定不是平衡状态