将10.9g碳酸钠和硫酸钠的混合物加入171g氢氧化钡溶液恰好反应共生成20g白色沉淀,则所加的氢氧化钡溶液的质量分数为多少?
问题描述：
将10.9g碳酸钠和硫酸钠的混合物加入171g氢氧化钡溶液恰好反应共生成20g白色沉淀,则所加的氢氧化钡溶液的质量分数为多少?
答
溶液质量里面包括水的质量.沉淀是Ba(OH)2,条件里面10.9g是陷阱,是没用的.
BaSO4 Ba(OH)2
142g 171g（这个不是溶液质量,是相对分子质量）
20g m
解得m = 24g
质量分数=24g /（24+171）g *100% = 12.3457%氢氧化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡应该也是沉淀吧设x是碳酸钠质量，y是硫酸钠质量，x+y=10.9Na2CO3 ~ BaCO3106 197x mNa2SO4 ~ BaSO4142233yn解得m = 197x / 106 n = 233y / 142m+n = 20所以197x / 106 + 233y / 142 = 20解关于x、y的方程组，得到x=9.72g y=1.18g（近似值）Na2SO4 ~ Ba(OH)2 Na2CO3 ~ Ba(OH)2142171 106 1711.18a9.72 b解得a=1.42g b= 15.68ga+b = 17.1g质量分数=（a+b）/171g *100%= 10%