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Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2

分类: 作业答案 • 2021-12-30 13:48:14

问题描述：

答

是的；
为了使得d层达到5个电子的半充满稳定结构；是的前面更稳定,成为基态；

Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2
Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说激发态原子的能量高于基态原子吗?半充满原则及全充满原则和全空原则是怎么回事?与E(3d)>E（4s）等是否矛盾?会再增加20+的分数！
过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了
过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2
比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊?
物质与结构正在学,没怎么懂,想问一些问题,1 ,那个构造原理示意图需要大概背一下吗?不背的话怎么知道电子填充顺序?(比如写Ca ,为什么是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 而不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2,第三能层不是有三个能级吗?)2,铁的简化电子排布式 [Ar]4s2 4p4 那个稀有气体Ar的意义是什么?3.书上洪特规则也没写得太详细,如碳的电子排布图是 1s 2s 2p上下上下上上可不可以理解为若电子在除s能级(因为它只有一个轨道)的其它能级(pdf,)排布时,先把所有轨道分别用一个相同自旋方向的电子排上,然后再从左到右将多出来的电子去把轨道填补为双电子,直到电子排完?像碳那样单电子都没把轨道排完,就直接排一个电子就好了?话说自旋方向有没有严格划分?像碳的最后写成下下最后问一句,高考这个考得难吗?
Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2
比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊?
等差数列{an}前n项和sn且s3=6,a3=4,则公差d等于
函数y＝2x2+x+2的单调减区间为（　　） A.[−12，+∞) B.（-1，+∞） C.(−∞，−12] D.（-∞，-1）

Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2

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