标准状况下,22.4L/mol 既气体摩尔体积.此句是对是错?为什么?

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• 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比不对的话,错在哪里?在线等————————我做的一道选择题的答案说这个选项不对啊原题：下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.我问的是物质的量与分子个数之间的关系，不是与压强的关系
• 标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 为什么这话是对的?
• 只是有点矛盾!下列说法正确的是A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．标准状况下,22.4LCCl4是1molC．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等A为什么错呢?我知道D肯定是对的,可是A为何错?最好连同C一起说明一下,我好像有些明白了 因为物质的量是表示一定数目粒子的集合体，它并不去表示物质所含微粒多少，它的单位是mol而C是因为硫酸钠不是分子式。它是由离子构成的，
• 标准状况下,1molSO2和SO3的混合物所占的体积是22.4L 标准情况下22.4L的任何气体的物质的量都是1mol两句话哪个对?另一个是怎么错的?
• 只是有点矛盾!下列说法正确的是A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B．标准状况下,22.4LCCl4是1molC．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等A为什么错呢?我知道D肯定是对的,可是A为何错?最好连同C一起说明一下,
• 标准状况下,0.5mol H2和0.5molO 2 组成的混合气体的体积越是22.4L为什么是对的,气体不会有间隙吗,混合后总体积不会变小吗
• 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中Cu全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的Fe粉,充分反应,此时收集到的气体全是H2.且在标准状况下的体积是448mL.下列说法正确的是A原混合液中c（NO3-)=0.08mol B原混合液中c(SO42-)=O.2MOL/LC原混合液中PH=1-lg2 D溶解的Fe粉质量为2.8g对的请说明为什么对,错的请讲明为什么错,并改正确,
• 11、摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的的一个单位.若规定阿伏加德罗常数为0.024kg 原子中所含碳原子的数目,则下列说法正确的是（ ）A 标准状况下气体的摩尔体积为22.4LB NH3的摩尔质量为17g/molC 18gH2O中约含有6.02×1023个水分子D 1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-离子为什么对,为什么错
• 在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的N的物质的量约为2mol .这句话为什么是对的?求详解.
• 为什么说“在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能约为22.4L”这句话是错的?
• 下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4L／mol就是气体摩尔体积B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
• 请说出这句子错在哪 只有在标准 状况下,气体摩尔体积才约为22.4L/mol