碳酸钠晶体俗称石碱,其化学式为Na2CO3·10H2O.
问题描述：
碳酸钠晶体俗称石碱,其化学式为Na2CO3·10H2O.
其中钠、氧原子物质的量之比为 .石碱的摩尔质量为 .0.5摩尔石碱的质量是 克,其中含钠原子 个.
27．将11.2克氧化钙放入水中加以搅拌,氧化钙能和水反应,并放出大量的热.（1）该反应属于 （化合或分解）反应.
通过计算求出生成物的物质的量(请写出计算步骤).
（2）将所得的混合物进行过滤,就能得到澄清透明的溶液,其中溶质俗称 .然后将少量二氧化碳气体通入该溶液中,
观察到的现象是 ,此时得到的混合体系属于 ——
答
其中钠、氧原子物质的量之比为2:13,石碱的摩尔质量为 106+180=286g/mol.0.5摩尔石碱的质量是143 克,其中含钠原子 NA个.27.属于化合反应.CaO + H2O ===Ca(OH)256 1mol11.2 x=0.2mol(2)其中溶质俗称熟石灰.观察到的现...是怎们算出物质的量之比呢，解法怎么做，我要学会阿Na2CO3·10H2O1molNa2CO3·10H2O-----------2Na ----------(3+10)O1mol 2mol 13mol