用0.1mol/l盐酸滴定氢氧化钠,恰好反应时溶液的体积为50ml,此时多加1滴（0.04ml）盐酸,则溶液的ph是多少?若少加一滴呢?
问题描述：
用0.1mol/l盐酸滴定氢氧化钠,恰好反应时溶液的体积为50ml,此时多加1滴（0.04ml）盐酸,则溶液的ph是多少?若少加一滴呢?
答
0.04mL*0.1mol/L=4*10^(-6)mol
4*10^(-6)mol/50mL=8*10^(-5)
pH=-log(8*10^(-5))=4.1
同理,若少加一滴,相当于多加了一滴同样浓度的NaOH,那么
pH=14-4.1=9.9