pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系正确的是?
问题描述：
pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系正确的是?
A.醋酸跟浓度>K钾离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度
B.钾离子浓度>醋酸跟离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓度
它生成的是强碱弱酸盐，为什么是现酸性呢，就因为醋酸是弱酸/
答
A
pH=11的KOH,即OH-浓度0.001mol/L,即KOH浓度也是0.001,
pH=3的HAc,即H+浓度0.001mol/L,但由于HAc是弱酸,电离程度很小,所以HAc的浓度远远大于0.001
等体积混合,中和反应,HAc大大过量,所以得到的是KAc和HAc的混合溶液,由于HAc大大过量,混合溶液显酸性
所以,H+ > OH-
又由于电荷守恒,K+ + H+ = OH- + Ac-
所以Ac- > K+
即Ac- > K+ > H+ > OH-