为什么有时 氢氧根 OH 在化学方程式时是(OH)2 而有时直接是OH呢
问题描述:
为什么有时 氢氧根 OH 在化学方程式时是(OH)2 而有时直接是OH呢
答
跟+1价的物质时是OH如NAOH,跟+2价时Mg(OH)2,跟+3价物质时如Al(OH)3
因为OH是-1价
相关推荐
- Fe +NiO2 +2H2O→Fe(OH)2 +Ni(OH)2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动B.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中我只知道阴离子要向阳极移动,而阳极对应的不就是电源正极吗,这样的话阴离子为什么又要向负极移动呢?
- 那些烧碱,苛性钠啦生石灰乱七八糟的都是什么玩意儿啊?还有酚酞和石蕊怎么判别酸碱什么情况下阴极质量变大,阳极质量变小什么情况下阴极质量不变,阳极质量变小什么情况下溶液浓度不变.什么情况下溶液PH值变大【变小】举下例子电解池和原电池具体有什么区别.电解池的电流有时减小是为什么,在什么情况下笔记上说,电解硫酸H2SO4实质上是电解水.有一题是(阳极铝,阴极铅,溶液硫酸,为什么阳极铝上的电极反应不是电解水的阳极反应4OH-~2H2O+O2+4e-)还有一题是(阴极铁,阳极石墨,溶液硝酸银AgNO3,答案上写它的阴极反应为Ag++e-~Ag【银离子得一个电子变成银单质】那它的阳极反应不是OH-失去电子吗?OH-失去一个电子变成什么东西啊?还有这题溶液的酸碱度有什么变化)
- 高二化学关于反应平衡和量浓度的问题.可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为C2.则是C1__C2的关系.(填>、<、=)应该填什么?又是为什么呢?此问题是在恒容密闭的容器中进行的。
- 一个化学题 有答案有过程 但是有一步不明白 求高手解答某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18.】第二问中的 答案是15%但是为什么最后算NACL的质量分数时是17.55g/(62.8+60-5.8)而不是17.55/(62.8+0.2*60-5.8) naoh不是用了百分之二十的吗
- 小丽同学在整理实验桌时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽根据学过的小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2CO3).为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验:取该样品l0.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g.(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数.1)设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH106 100x 5.0g解得x=5.3g氢氧化钠质量为10g-5.3g=4.7g质量分数为4.7g/10g×100%=47%为什么不直接把NaOH设为x,而要算出Na2CO3再用10减呢?
- 男孩,7岁,长得还蛮精神的.一年级数学正在学着基本的加减法,可是他只有1+1能马上说出答案,10以内的加减法都要算好久好久,而且未必能算对.他有时候是数手指,有时候是从1开始数.比如3+4=?他会从1开始数,一直数到7,或者从3开始向上数四个数.可能是经常在他数到正确的那个数时给他提示,如果那一次没有提示他,他会一直数下去,有时生气地对他说你就一直数啊,数到一百给老师看看,他也当真一直数下去.而超出10的加减法,他简直是没法做了,特别是减法.那些在我们大人看来是如此的浅显的算术,为什么这个小男孩就是不可理喻呢?稍差一点的小学生,也不至于像他那样说了多少遍都不明白,他对数字基本上还没有什么概念,一道题刚刚算完,再问他一次,他竟又从头来算过,对刚才算的全无印象.为了使他明白,我出了如(10+1至10+9)、(1+1至1+9)、(2+1至2+9)的题目陪他一道道算,反复了好几次,再来问他时,他仍是不知道等于多少,要像没有讲过一样从头来算,真是一窍不通.我觉得自己已经很有耐心去教他,但又觉得无论怎样说都不
- 3.环境监测测定水中溶解氧的方法是(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性碘化钾溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应.(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+),立即有I2生成,再以淀粉作指示剂逐滴加入b mol/L的Na2S2O3溶液还原江消耗了V mL Na2S2O3溶液.有关的化学方程式:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快);2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O; I2+2S2O32-=S4O62-+2I-试回答(1)水中溶解氧的量(以g/L为单位)的计算式.___________.(2)在逐滴加入Na2S2O3溶液时,溶液的颜色怎样变化?________.(3)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,对测定结果会有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)_______.第一问答案是8bV/a 为什么?
- 高二化学反应原理1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________.A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 2)然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________.A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2(第二题为什么是C和D?)请详解!
- 33.某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2.这种做某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验.[实验1]模拟炼铁实验①若样品为氧化铁,则A中的实验现象是 红色固体逐渐变为黑色红色固体逐渐变为黑色,反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 高温 .3CO2+2Fe3CO+Fe2O3 高温 .3CO2+2Fe.B中反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.②该装置的不足之处是 没有尾气处理装置没有尾气处理装置.[实验2]测定样品的组成若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成,待充分反应后,实验数据记录如下:样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量2.32g反应前55.72g反应前 281.00g反应后55.08g反应后 281.56g①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量,而不选用装置B的质量,理由是 装置B不能将反
- 为什么有时 氢氧根 OH 在化学方程式时是(OH)2 而有时直接是OH呢
- 解一元二次方程:3x2-4x-1=0.
- 六年级数学题目,求帮忙o>_