一道化学题.考试急用.谢谢了
问题描述：
一道化学题.考试急用.谢谢了
向含有10.26g的金属m氢氧化物的澄清溶液中,加入NAHCO3和NA2HCO3•xH2O固体混合物,6.70g,冲动反应过滤.所得虑液为naoh溶液.将其稀释至200ml.测得na正,的物质的量浓度为0.35mol/L 再将所得的沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,收集气体2.64g.
1问.通过计算确定M的元素符号.
2问,通过计算,确定x的值.
没有啊.充分反应
答
由M(CO3)y溶于足量的稀盐酸产气2.64g可知,沉淀M(CO3)y量为0.06mol,再根据元素守恒可知M的可能是0.12mol(y=0.5)或者是0.06mol（y=1）或者是0.04mol（y=1.5）,根据其质量10.26g,可得MOH的原子量,进而可推知M的原子量.再经过查阅元素周期表可知,只有当y=1时数据符合题设,即M元素为Ba元素.
由滤液为NaOH,可知Ba(OH)2充分反应,则产生的为BaCO3为0.06mol,碳酸根离子为0.06mol,由题可知,Na+为0.35*0.2=0.07mol,可以列出方程求解,可知碳酸钠为0.01mol碳酸氢钠为0.05mol,由于固体质量一共为6.70g,可以算出x=8,即为八水合碳酸钠.