原子序数即为该元素原子中的( )数

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• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
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• 一道基础化学题O 与 He中,哪个既能表示一个原子,还能表示该元素游离态的物质
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• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
• 某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（　　）A. 第三周期B. 第二周期C. 第Ⅳ主族D. 第Ⅴ主族
• 由A、B两种元素组成的某化合物中,A元素与B元素的质量比是3：1,又知A与B的相对原子质量之比是12：1,该化合物的化学式为（ ）A.AB4 B.AB3C.AB D.A2B
• 8.5-（5.6+4.8）÷1.3 5×3分之1×5分之2×10分之3 360÷1.5-1.4×25 4分之3-8分之5×25分之4
• 圆（x-1）2+（y-2）2=1关于直线y=x对称的圆的方程为（　　） A.（x-2）2+（y-1）2=1 B.（x+1）2+（y-2）2=1 C.（x+2）2+（y-1）2=1 D.（x-1）2+（y+2）2=1