正二价铁离子的电子排布式是怎样的?
问题描述：
正二价铁离子的电子排布式是怎样的?
铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢？如果是前者，那第三层（也就是最外层）貌似就有14个电子了啊，最外层电子不是最多只有8个吗？所以我觉得是后者，当然，也有其他可能排布，那么欢迎大家提出，反正我需要一个准确的答案，
答
是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因谢谢了，根据你的提示，我查到一句话：“原子最多只能是8（钯例外，是18），离子就不一定了，阳离子最外层电子数可以超过8，但都是8 18 32这样的稳定结构。”