要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液,需称取NaAc·3H2O多少克?M（NaAc·3H2O）=136.08g·moL-1

这是一个水解的题,要想进行计算,先要求出pH＝9.40时,NaAc溶液的浓度.用简化公式计算：[OH-] =[ C(Ac-) * Kh) ] ^0.5=[ C(Ac-) * Kw/ Ka(HAc) ] ^0.5=[ C(Ac-) * 10^-14/ 1.75*10^-5 ] ^0.5[OH-] = 10^-14/10^-9.4 代...真心看不明白 算了跟答案也不一样 答案是302g如果你是大学生的话，这是无机化学电解质溶液中的一个很简单的题目，应该看得出什么意思的，如果你是中学生，倒也是十分为难的了。若取Ka(HAc) = 1.76*10^-5 ，由上式解出的C是1.11 mol/L，代入得出302.09。本题算式没有问题。Kh是水解常数 ，Kw 是水的离子积，Ka(HAc)是醋酸的电离常数。