一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)=xc(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t
问题描述：
一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)=xc(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化.D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4（为什么正确?）A.反应方程式中的a=1（为什么不正确?）
答
这题我做过
关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；又因为t1—t3温度没变,K不变,直接用t1时浓度算出（用三段式计算）K=4