这道离子配平怎么配出来的：2Ce3+ + H2O2+ 6H2O═2Ce(OH)4↓+ 6H+ 最好能画双线桥,求详解,我很笨!
问题描述：
这道离子配平怎么配出来的：2Ce3+ + H2O2+ 6H2O═2Ce(OH)4↓+ 6H+ 最好能画双线桥,求详解,我很笨!
这种题老是配不出来,无论是离子或是分子配平!都快高考了都!所以请大家详细认真帮我解答!真的很感谢!
答
先看被氧化的元素,是Ce,从+3升到+4,Ce3+→Ce(OH)4,Ce都是1个时,转移电子1个
再看被还原的元素,是O,从-1降到-2,H2O2→Ce(OH)4,O都是2个时,转移电子2个
所以Ce3+和H2O2的物质的量的比是2:1,方程式中的系数比也就是2:1,然后配平剩余的物质
方法的核心部分,是发生氧化还原的元素在反应前后一样多,
比如一个Ce3+对应一个Ce(OH)4,
一个H2O2对应两个Ce(OH)4中的O,
然后再计算化合价变化对应的转移电子的数目,换算到物质的系数的比就是反比,
最后配平所有项额。。。书上写Na2O2时，将它们分开写是：Na+，（O2）^2-，这样子看氧不是二价吗？H2O2也是过氧化物，同理氧也是二价吧，为什么说是一价？还有为什么说H2O2───Ce（OH）4，O都是2个，可是Ce（OH）4中O有4个啊！还是你想说被还原的O有2个，可是如果是这样我们怎么确定有几个O被还原？你根据H是+1价也能算出过氧化氢里面的氧是-1价想知道有几个O被还原，就看氧化剂里面有几个O，再说了，Ce(OH)4的O又不是全都来自H2O2