1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的
问题描述：
1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的
1.\x05PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为?MOL/L（答案:2.68）
2.\x05已知某溶液中含有0.100mol/L二价Zn,当在此溶液中通入H2S达饱和时,使二价Zn开始沉淀的氢离子浓度为?（怎么计算,
C（H）=根号下（Zn离子浓度*H2S的浓度*Ka1*Ka2）/Ksp(ZnS) 这是怎么来的啊
答
1.8*10^-8/1.0*10^-2=1.8*10^-6mol/L
[OH-]=Ksp/[Zn2+]
[H+]^2=Ka1Ka2/[H2O]
[H+][OH-]=Ksp第一道题应该是我的答案错了吧，可第二道题怎么做啊，？？？第一步：计算[S2-]=Ksp/[Zn2+]第二部：计算[H+][H+]=Ka2Ka2[S2-]/[H2S]开方得到[H+]