Zn-MnO2原电池,其电解质溶液是ZnCL2-NH4CL混合溶液,若ZnCL2-NH4CL混合溶液中含有杂质铜离子,问：
问题描述：
Zn-MnO2原电池,其电解质溶液是ZnCL2-NH4CL混合溶液,若ZnCL2-NH4CL混合溶液中含有杂质铜离子,问：
①含有杂质铜离子,会加速某电极的腐蚀,主要原因是?
②欲除去铜离子,最好选用下列哪种试剂?
A NaOH B Zn C Fe D NH3·H2O
答
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小铜锌原电池,锌做负极被腐蚀.
加入氨水会发生：
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+,Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+,Zn(OH)2 + 4NH3H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
由于电池中负极：Zn - 2e- = Zn2+,正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = Mn2O3 + H2O + 2NH3,原来电解液中的ZnCl2本来是吸收正极产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+的,除去Cu2+同时也除掉了Zn2+.尽管加氨水,基本不算引入杂质,但还是用Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu好,也不带入杂质.