一定条件下发生的某反应的化学方程式可表示为：A+3B→2C+2D（省略了化学方程式的条件）.当有9.6gB完全反应时,可生成3.6gD；当反应生成4.4gC时,可生成1.8gD.那么,当有2.2gC生成时,参加反应的A的质量为（ ）
问题描述：
一定条件下发生的某反应的化学方程式可表示为：A+3B→2C+2D（省略了化学方程式的条件）.当有9.6gB完全反应时,可生成3.6gD；当反应生成4.4gC时,可生成1.8gD.那么,当有2.2gC生成时,参加反应的A的质量为（ ）
已知在化学反应3A+2B→2C+D中,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4 ,若生成C和D共105g,则该反应消耗B物质的质量为（ ）
希望有完整的过程,
答
这两道题都是讲质量守恒定律的.
第一题：
A + 3B → 2C + 2D
9.6 3.6
4.4 1.8
这样写出来是不是会简单明了点呢?A的质量为0.7克
第二题：
3X+4X=105→X=15 B=4X=60克