称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML 6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入
问题描述：
称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML 6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入
800mL 4mol.L-1的NaOH溶液,充分反应后得到27.2克沉淀,经测定沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3的混合物,则该合金中AL的质量分数为多少?（麻烦,
答
最后反应完全后 Cl-全部与Na+结合成NaCl Cl-物质的量为0.5*6=3mol 则与Cl-结合的Na+物质的量也为3mol Na+共有0.8*4=3.2mol 那么 剩下的0.2molNa+则与AlO2-结合 消耗的Al元素物质的量也为0.2mol
设合金中Mg的物质的量为x Al的物质的量为y
24x+27y=15.6
58x+78（y-0.2）=27.2
解得 x = 0.2mol y = 0.4mol
Al的质量分数为27*0.4/15.6 *100% = 69.2%