BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对
问题描述：
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对
是因为碳酸根浓度远大于硫酸根 使之生成碳酸钡沉淀 但变量是阴离子 所以不能判断谁的溶解度大 是么
到底能不能根据已知条件判断
答
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.
你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数比碳酸钡大的.