请问为什么说焓和*能是定义出来的函数,不遵守能量守恒定律?
请问为什么说焓和*能是定义出来的函数,不遵守能量守恒定律?
在绝热钢瓶中氢气和氧气化合生成水,虽然放出一点热量,但由于气体分子数减少,钢瓶内气压下降,根据焓的定义式,钢瓶等容,由于压力下降,所以焓减少.我不是很懂这里只判断了PV的改变值小于0,热力学能通过放出一点热量是怎么判断处焓减小的呢?若是在绝热钢瓶中氢气和氯气化合生成HCL气体的反应,因为气体分子数没有变,反应放热,体积不变,所以温度升高,压力也升高,焓增加.这里是因为反应放热而没有对外做功所以温度升高吗?不过这里不是理想气体变化过程热力学能不只是温度的函数……压力也升高了?请问应该怎么分析?
绝热钢瓶,体积又不变,所以这不是等压变化,不能直接由热量判断焓变.
直接根据定义,内能增加等于化学反应放热,PV的改变一是看物质的量,一是看温度变化,而温度变化又与内能增加有关,所以要判断这个问题焓怎么变,一定要知道反应热,根据焓的定义进行计算,算起来应该不麻烦.内能增加等于化学反应放热是指等容反应热吗？这里是想说内能增加等于外界的做功（PV的改变）吗？不可以说反应放热而没有对外做功所以温度升高内能增加吗？内能增加等于化学反应放热的前提是等压过程。H=U+PV等压的话P为定值。ΔH=ΔU+PΔV=Q也就是说等压条件下焓变等于吸热，就是反应放热。抱歉……内能增加等于化学反应放热的前提不是等容过程吗？等压的话焓变等于反应放热……我还是不大懂不可以说反应放热而没有对外做功所以温度升高内能增加吗？嗯内能增加等于化学反应放热的前提是等容过程。焓变等于反应放热的前提是等压过程。你这个理解没问题，是我打错了。谢谢，那么绝热钢瓶中氢气和氧气化合生成水或HCL可以说反应放热而没有对外做功所以温度升高内能增加吗？内能增加是肯定的了，毕竟释放了化学能。温度升高要根据反应后的气体物质的量和气态方程来推算。